Friendship
บทความ
เรื่องที่ 5 แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก
HOMEPAGE แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก จากแบบจำลองอะตอมของโบร์ ไม่สามารถอธิบายสมบัติบางอย่างของธาตุที่มีหลายอิเล็กตรอนได้จึงมีการศึกษาเพิ่มเติมและเชื่อว่า อิเล็กตรอนมีสมบัติเป็นได้ทั้ง คลื่นและอนุภาคการศึกษาเพิ่มเติมและเชื่อว่า อิเล็กตรอนมีสมบัติเป็นได้ทั้ง คลื่นและอนุภาคสรุปแบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอกแบบจำลองนี้เชื่อว่า 1. อิเล็กตรอนไม่ได้เคลื่อนที่เป็นวงกลม แต่เคลื่อนที่ไปรอบๆนิวเคลียส เป็นรูปทรงต่างๆตามระดับพลังงาน 2. ไม่สามารถบอกตำแหน่งที่แน่นอนของอิเล็กตรอนได้เนื่องจากอิเล็กตรอนมีขนาดเล็กมาก และเคลื่อนที่รวดเร็วตลอดเวลาไปทั่วทั้งอะตอม 3. อะตอมประกอบด้วยกลุ่มหมอกของอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียส บริเวณที่มีหมอกทึบแสดงว่ามีโอกาสพบอิเล็กตรอนได้มากกว่าบริเวณที่มีหมอกจาง อ้างอิง : https://sites.google.com/site/sciencephatchara/khorngsrang-xatxm-khux-xari?fbclid=IwAR05HlWI2EbdoSWJdtFasSKru4qQpMFdUW4KzR26EF4ENeDbHXoE7-ME-YQ
เรื่องที่ 4 แบบจำลองอะตอมของนิลส์ โบร์
HOMEPAGE แบบจำลองอะตอมของนิลส์ โบร์ นีลส์ โบร์ จึงได้เสนอแบบจำลองอะตอม โดยอาศัยทฤษฎีของพลังค์และอัลเบิร์ตไอน์สไตน์ ที่เกี่ยวกับความสัมพันธ์ระหว่างพลังงานกับความถี่ของคลื่น ( ควอนตัม ) รวมทั้งความรู้เรื่องของเส้นสเปกตรัม เรื่องเส้นสเปกตรัม 1. เมื่ออิเล็กตรอนได้รับพลังงาน จึงขึ้นไปอยู่ในระดับพลังงานที่สูงขึ้น ทำให้อะตอมไม่เสถียร อิเล็กตรอนจึงคาย พลังงานเท่ากับพลังงานที่ได้รับเข้าไปพลัง งานส่วนใหญ่ที่คายออกอยู่ในรูปของคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้า ปรากฏเป็นเส้น สเปกตรัม 2. การเปลี่ยนระดับพลังงานของอิเล็กตรอน อาจมีการเปลี่ยนข้ามขั้นได้ 3. อิเล็กตรอนในระดับพลังงานต่ำจะอยู่ใกล้นิวเคลียส 4. ระดับพลังงาต่ำอยู่ห่างกันมากกว่าระดับพลังงานสูง ระดับพลังงานยิ่งสูงขึ้นจะยิ่งอยู่ชิดกันมากขึ้น สรุปแบบจำลองอะตอมของ นีลส์ โบร์ 1. อิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่รอบนิวเคลียสเป็นชั้นๆตามระดับพลังงาน และแต่ละชั้นจะมีพลังงานเป็นค่าเฉพาะตัว 2. อิเล็กตรอนที่อยู่ใกล้นิวเคลียสมากที่สุดจะเรียกว่าระดับพลังงานต่ำสุดยิ่งอยู่ห่างจากนิวเคลียสมากขึ้นระดับพลังงานจะยิ่ง
เรื่องที่ 3 แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด
HOMEPAGE แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด รัทเทอร์ฟอร์ด (E.Rutherford) ได้ทำการทดลองยิงอนุภาคแอลฟาเข้าไปในแผ่นทองคำเปลวบางๆ อนุภาคแอลฟาเป็นอนุภาคที่มีมวลเป็นสี่เท่าของอะตอมไฮโดรเจนและมีประจุ +2e โดยมากเกิดจากการสลายตัวของธาตุกัมมันตรังสี เช่น เรเดียม อนุภาคแอลฟาที่ใช้มีพลังงานสูงถึง 7.6 ล้านอิเล็กตรอนโวลต์ พบว่าเมื่ออนุภาคแอลฟาวิ่งผ่านทองคำเปลวโดยมากจะทะลุไปตรงๆ หรือหักเหน้อยมาก แต่ก็มีบางตัวที่หักเหจากแนวเดิมเป็นมุมใหญ่ๆ ผลการทดลองของรัทเทอร์ฟอร์ดสรุปได้ว่า 1. อนุภาคแอลฟาส่วนใหญ่ : ผ่านเป็นเส้นตรง แสดงว่าในอะตอมมีที่ว่าง 2. อนุภาคแอลฟาส่วนน้อย : หักเห ( เลี้ยวเบน ) แสดงว่าชนกับโปรตอนที่มีมวลมากอยู่ด้านข้างของอะตอม 3. อนุภาคแอลฟาบางส่วน : สะท้อนกลับมาด้านหน้าแสดงว่าชนกับโปรตอนในส่วนกลางของอะตอมที่มีมวลจำนวนมาก เรียกว่า “ นิวเคลียส ” Ä นิวเคลียสมีขนาดเล็ก มีมวลมาก ควรจะประกอบด้วยโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอน เพราะอิเล็กตรอนมีมวลน้อยมาก จะไม่มีผลต่อการสะท้อนกลับของอนุภาคแอลฟา ต่อมา เจมส์ แชดวิก ได้
เรื่องที่ 2 แบบจำลองอะตอมของทอมสัน
HOMEPAGE แบบจำลองอะตอมของทอมสัน ก่อนอื่นเราต้องมาทำความรู้จักกับ รังสีแคโทด ( cathode ray) ที่ทดลองได้จากการใช้หลอดแก้วที่สูบอากาศออก และมีขั้วโลหะ 2 อันอยู่คนละข้างคือแอโนดเป็นขั้วไฟฟ้าบวกและแคโทดเป็นขั้วไฟฟ้าลบของหลอดแก้วและต่อไปยังไฟฟ้าที่มีศักย์สูงทำให้เกิดรังสี และค้นพบอิเล็กตรอน ทอมสันเป็น คนแรก พิสูจน์ว่าอิเล็กตรอนเล็กกว่าอะตอม จากการทดลองของทอมสัน พบว่า อนุภาคในรังสีแคโทดมีประจุไฟฟ้าชนิดลบ เพราะสังเกต จากแนวการเบนของอิเล็กตรอนในสนามไฟฟ้าและสนามแม่เหล็ก ทอมสัน สรุปได้ว่ารังสีแคโทดที่ได้จากโลหะต่างชนิดกันเป็นอนุภาคชนิดเดียวกัน เพราะ q/m ของโลหะทุกชนิดมีค่าเท่ากันนั่นเอง อนุภาคนั้นก็คือ อิเล็กตรอน ทอมสันสามารถแยกอิเล็กตรอนออกจากอะตอมเขาจึงสรุปว่าอะตอมยังแบ่งแยกต่อไปได้อีก ขึ้นภายในหลอดแก้ว ซึ่งมองเห็นได้จากจุดสว่าง เมื่อรังสีกระทบฉากเรื่องแสง ที่ใส่ไว้ เซอร์โจเซฟ จอห์น ทอมสัน ให้แนวคิดอะตอมขึ้นใหม่ ดังนี้ " อะตอมมีลักษณะเป็นรูปทรงกลมประกอบด้วยอนุภาคที่มี ประจุบวกและมีอิเล็กตรอน ซึ่งมีประจุไฟฟ้าลบอะตอมโดยปกติอยู่ในสภาพเป็นกลางทางไฟฟ้าซึ่งทำให้ทั้งส
เรื่องที่ 1 แบบจำลองอะตอมของดอลตัน
HOMEPAGE แบบจำลองอะตอมของดอลตัน ในสมัยนั้น เชื่อว่าสสารแต่ละชนิดประกอบด้วยอนุภาคที่มีขนาดเล็กมาก เรียกว่ากันว่า อะตอม ซึ่ง แบ่งแยกไม่ได้หรือทำให้เกิดใหม่หรือสูญหายไปไม่ได้อะตอมของธาตุเดียวกันจะมีสมบัติเหมือนกันอะตอมของธาตุต่างชนิดกันมีสมบัติต่างกันการเกิดสารประกอบเกิดจากอะตอมธาตุต่างชนิดกันมารวมตัวกันด้วยอัตราส่วน อะตอมคงที่และเป็นเลข จำนวนน้อย ดอลตันยังพบอีกว่า การเกิดปฏิกิริยาเคมีเกิดจากการที่อะตอมธาตุต่างๆมีการแลกเปลี่ยนที่อยู่ซึ่งกันและกันไม่มีการสูญหาย ไปไหนเลย เราจึงสรุปได้ว่า แบบจำลองอะตอมของ ดอลตัน คือ " อะตอมที่มีขนาดเล็กมาก แบ่งแยกไม่ได้" อ้างอิง : https://sites.google.com/site/sciencephatchara/khorngsrang-xatxm-khux-xari?fbclid=IwAR05HlWI2EbdoSWJdtFasSKru4qQpMFdUW4KzR26EF4ENeDbHXoE7-ME-YQ
