เรื่องที่ 4 แบบจำลองอะตอมของนิลส์ โบร์


แบบจำลองอะตอมของนิลส์ โบร์

นีลส์  โบร์ จึงได้เสนอแบบจำลองอะตอม โดยอาศัยทฤษฎีของพลังค์และอัลเบิร์ตไอน์สไตน์ ที่เกี่ยวกับความสัมพันธ์ระหว่างพลังงานกับความถี่ของคลื่น ( ควอนตัม ) รวมทั้งความรู้เรื่องของเส้นสเปกตรัม

เรื่องเส้นสเปกตรัม
1. เมื่ออิเล็กตรอนได้รับพลังงาน จึงขึ้นไปอยู่ในระดับพลังงานที่สูงขึ้น ทำให้อะตอมไม่เสถียร อิเล็กตรอนจึงคาย พลังงานเท่ากับพลังงานที่ได้รับเข้าไปพลัง  งานส่วนใหญ่ที่คายออกอยู่ในรูปของคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้า ปรากฏเป็นเส้น สเปกตรัม
2. การเปลี่ยนระดับพลังงานของอิเล็กตรอน อาจมีการเปลี่ยนข้ามขั้นได้
3. อิเล็กตรอนในระดับพลังงานต่ำจะอยู่ใกล้นิวเคลียส
4. ระดับพลังงาต่ำอยู่ห่างกันมากกว่าระดับพลังงานสูง ระดับพลังงานยิ่งสูงขึ้นจะยิ่งอยู่ชิดกันมากขึ้น

สรุปแบบจำลองอะตอมของ นีลส์  โบร์
   1. อิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่รอบนิวเคลียสเป็นชั้นๆตามระดับพลังงาน และแต่ละชั้นจะมีพลังงานเป็นค่าเฉพาะตัว                                 2. อิเล็กตรอนที่อยู่ใกล้นิวเคลียสมากที่สุดจะเรียกว่าระดับพลังงานต่ำสุดยิ่งอยู่ห่างจากนิวเคลียสมากขึ้นระดับพลังงานจะยิ่งสูงขึ้น      3. อิเล็กตรอนที่อยู่ใกล้นิวเคลียสมากที่สุดจะเรียกระดับพลังงาน n =  1ระดับพลังงานถัดไปเรียกระดับพลังงาน  n =2 , n = 3,……. ตามลำดับ  หรือเรียกเป็นชั้น   K , L , M  ,N  ,O ,  P , Q ....

ความคิดเห็น

แสดงความคิดเห็น

โพสต์ยอดนิยมจากบล็อกนี้

เรื่องที่ 1 แบบจำลองอะตอมของดอลตัน

รูปภาพ
HOMEPAGE แบบจำลองอะตอมของดอลตัน ในสมัยนั้น เชื่อว่าสสารแต่ละชนิดประกอบด้วยอนุภาคที่มีขนาดเล็กมาก เรียกว่ากันว่า  อะตอม ซึ่ง  แบ่งแยกไม่ได้หรือทำให้เกิดใหม่หรือสูญหายไปไม่ได้อะตอมของธาตุเดียวกันจะมีสมบัติเหมือนกันอะตอมของธาตุต่างชนิดกันมีสมบัติต่างกันการเกิดสารประกอบเกิดจากอะตอมธาตุต่างชนิดกันมารวมตัวกันด้วยอัตราส่วน อะตอมคงที่และเป็นเลข  จำนวนน้อย ดอลตันยังพบอีกว่า การเกิดปฏิกิริยาเคมีเกิดจากการที่อะตอมธาตุต่างๆมีการแลกเปลี่ยนที่อยู่ซึ่งกันและกันไม่มีการสูญหาย ไปไหนเลย  เราจึงสรุปได้ว่า  แบบจำลองอะตอมของ ดอลตัน คือ        " อะตอมที่มีขนาดเล็กมาก แบ่งแยกไม่ได้" อ้างอิง :  https://sites.google.com/site/sciencephatchara/khorngsrang-xatxm-khux-xari?fbclid=IwAR05HlWI2EbdoSWJdtFasSKru4qQpMFdUW4KzR26EF4ENeDbHXoE7-ME-YQ
อ่านเพิ่มเติม

เรื่องที่ 3 แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด

รูปภาพ
HOMEPAGE แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด รัทเทอร์ฟอร์ด (E.Rutherford) ได้ทำการทดลองยิงอนุภาคแอลฟาเข้าไปในแผ่นทองคำเปลวบางๆ อนุภาคแอลฟาเป็นอนุภาคที่มีมวลเป็นสี่เท่าของอะตอมไฮโดรเจนและมีประจุ +2e โดยมากเกิดจากการสลายตัวของธาตุกัมมันตรังสี เช่น เรเดียม อนุภาคแอลฟาที่ใช้มีพลังงานสูงถึง 7.6 ล้านอิเล็กตรอนโวลต์ พบว่าเมื่ออนุภาคแอลฟาวิ่งผ่านทองคำเปลวโดยมากจะทะลุไปตรงๆ หรือหักเหน้อยมาก   แต่ก็มีบางตัวที่หักเหจากแนวเดิมเป็นมุมใหญ่ๆ ผลการทดลองของรัทเทอร์ฟอร์ดสรุปได้ว่า           1. อนุภาคแอลฟาส่วนใหญ่   :  ผ่านเป็นเส้นตรง    แสดงว่าในอะตอมมีที่ว่าง           2. อนุภาคแอลฟาส่วนน้อย  :  หักเห   ( เลี้ยวเบน )   แสดงว่าชนกับโปรตอนที่มีมวลมากอยู่ด้านข้างของอะตอม          3.  อนุภาคแอลฟาบางส่วน  :  สะท้อนกลับมาด้านหน้าแสดงว่าชนกับโปรตอนในส่วนกลางของอะตอมที่มีมวลจำนวนมาก    เรียกว่า   “ นิวเคลียส ” Ä   นิวเคลียสมีขนาดเล็ก มีมวลมาก ควรจะประกอบด้วยโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอน เพราะอิเล็กตรอนมีมวลน้อยมาก   จะไม่มีผลต่อการสะท้อนกลับของอนุภาคแอลฟา                  ต่อมา เจมส์ แชดวิก    ได้
อ่านเพิ่มเติม